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可以使用的相对分子量如下。锌

试验名称:化学反应式的计算采用简单的化学式计算。
理论依据:所有化学反应都遵循质量守恒定律,根据化学式计算的理论基础是质量守恒定律。
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基本配方化学式计算的基本公式是化学式中每种反应物与产物的质量比是恒定的。
在化学式中,每种物质的质量比在数值上等于每种物质的相对分子量与其化学计量数的乘积之比。
例如,镁的的2Mg + O22MgO,的每种物质米的质量比燃烧的化学式(Mg)的:米(O2)为:n(MgO)的= 48:32:80 = 3:2。五
化学方程的计算:1。
在杂质的计算中,在实际制造和实验中不存在绝对纯的物质。因此,化学式的计算可以在不纯的试剂成为解决问题的纯物质之后进行,并且计算的纯物质在实际生产和实验中也是杂质。
这些辅助计算可以根据相关公式进行。
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分配给化学式的相关量(通常称为质量)必须是纯的(除了未涉及的反应的质量)。
当需要将气体量(无论是杂质还是溶液)转换为质量时,必须是纯物质的质量或溶液中溶质的质量。
(1)气体密度(g / L)=(2)纯度=×100(%)=×100%= 1 - 重量分数的杂质(3)质谱×纯材料的质量=混合物的纯度积分计算:1。
一般积分计算问题的类型(1)积分计算结合解的相关计算和化学方程的相关计算。
(2)图像,图形,表格,实验探索和化学方程的综合计算。
积分计算的问题解决过程一般如下。积分计算问题是初中化学计算问题的关键,难以实现。
这类问题很复杂,有很多知识,有很多阅读信息和复杂的思维过程。要求学生具有较高的分析应用能力和扎实的写作能力。
除了与化学式,化学式,溶解度,溶质质量分数相关的知识外,我们还研究了有关基本概念,原理,元素化合物的知识。
虽然全球计算的相对对准的相对程度大,但只要基本类型的计算是很好理解的仔细检查,线索都解决了问题,这种关系可以理解,问题是逐步执行。它可以毫无问题地解决。
溶质质量分数的积分计算结合化学式结合溶质质量分数计算和化学式,问题情景较为复杂。
解决问题时,首先要确定哪个是溶质。溶质质量可通过化学式计算。接下来,我们必须决定如何计算解决方案的质量。最后,使用配方果汁计算溶液的溶质质量分数。
解决这个问题的关键是学习如何计算解决方案的质量。溶液质量=反应前每种物质的质量总和,涉及微溶性杂质的质量反应)和非溶液(产生的)沉淀物和气体质量)。
(1)固体和液体反应后溶质的质量分数的计算是在固体和液体之间的反应中进行的。在确定溶液中溶质的质量分数后,首先确定溶液中的溶质,然后通过化学反应计算溶质的质量。最后,分析不同量之间的比率以确定溶液的总质量,然后使用该公式计算反应后溶液中溶质的质量分数。有两种方法可以确定反应所得溶液的质量。1溶液组成方法:溶液质量分数=溶质质量+溶剂质量+如果需要溶解溶质,通常有两种水溶剂。根据另一个话题:水由原始溶液的水化学反应产生。
2质量储存方法:溶液质量=固体进入液体的质量(也通过反应入口或直接溶解)+液体质量 - 不溶物质量 - 产生的气体质量。
(2)在液 - 液反应中,通常进行酸,碱,盐的复分解反应,得到反应后溶液中溶质的质量分数。
这种计算类似于固液反应后的计算。必须事先明确定义溶液中的溶质,并且必须通过化学反应计算溶质的质量(在许多情况下,溶质的质量由几个部分组成)。通过下式计算反应后溶液中溶质的质量分数。在反应发生后,溶液的质量也通过两种方法测定:1溶液组成方法(同上)。
2质量储存方法:溶液质量=总液体质量 - 产生的沉淀物质量 - 产生的气体质量。
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近年来出现了图像,表格,实验探索和化学方程的积分计算。这些问题的特征是使用图像和表格作为化学计算的载体。这些问题的特征是使用数学方法来处理和表示实验化学数据,并且问题解决信息通常以坐标曲线,图像,表格等形式呈现。
通过回答这些问题,学生可以科学地分析图像和表格以获得有用的信息,或结合化学知识来应用有用的信息来解决实际问题你可以。(1)图像和化学方程的综合计算问题,一般问题是坐标曲线的问题,其特征在于使用数学方式的坐标图以多种效果的视觉表示到。系统中的元素发生变化。
坐标系中的图形不仅代表化学反应,而且可以更好地反映化学变化的过程。在阅读图表时,最好分析图表的“3点”(起点,拐点,终点)。
特别是,重要的是要理解拐点表明相应的两种物质必须正确反应。这是这个问题的关键。
(2)表和化学式组合的综合计算这些问题通过分析或比较表中的数据或条件,提供一个或多个数据集或条件来回答和计算问题我经常这样做。策略:仔细阅读,检查表中数据组之间的具体规则,在“更改”中找到“无变化”,找到矛盾的时间点,找到“更改”“无变化”下一步分析冲突的根本原因并解决问题。
(3)结合化学式的实验研究的综合计算在进行实验研究的完整计算时,学生应该通过化学计算和化学计算的紧密结合,对实验原理进行分析和理解。实验数据在解决问题的过程中,必须特别注意实验数据与材料(或元素)质量之间的关系。解决问题的关键是组织想法,找到合适的有用数据,并仔细计算每一步。

化学方程计算中的平衡平衡问题:化学计算中平衡问题的计算通常是指在施加痰之前的平衡。当将材料添加到托盘两侧的烧杯中时,烧杯中的材料将增加净量以查看天平是否仍然平衡。为了解决这些问题,我们必须理顺以下关系:烧杯中材料的净质量=团聚材料的质量,以及释放气体的质量。左手侧的净增加=的右手侧的净增加的情况下,平衡仍处于平衡状态下,如果净重量增加,白天和偏差向左的前半部分,网将在接下来的方向增加。如果是这样,平衡余额将被转移。
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计算化学方程的技术和方法:(1)差分法(差分法)化学反应必须遵守质量守恒定律。该定律是基于化学方程式计算的基础。
然而,在某些条件下,根据质量守恒定律,液体和气体的固体物质中,根据变化的反应物的质量之间的差的化学反应,改变之前和化学反应之后。化学反应产品按比例,您可以确定化学反应过程中试剂或产品的质量。这种方法称为差分法,但解决这一问题的关键是分析物质变化的原因和规律,建立差异与数量的对应关系。
例如,质量12KMnO 4 K 2的MnO 4 +的MnO 2 + O 2在反应后还原,所不同的是氧的质量以产生2H 2+金属氧化物金属+水。在此变化时固体质量的质量是水(或金属氧化物)中的氧的质量。氧元素的质量)3 CO +金属氧化物金属+ CO 2,这种变化中固体质量的减少量是。增加气体质量
4C +金属氧化物金属+ CO 2,反应后固体的质量减少,差异是产生的二氧化碳的质量。
52 H 2 + O 22 H 2 O,反应后气体质量减少,减少量是产生的水的质量。
6金属+酸→盐+ H2,金属质量降低时,溶液的质量增加时,增加值是等于产生的氢的质量与参与反应金属的质量之间的差。
7金属+盐→盐+金属,随着金属质量的增加,溶液的质量下降,否则会发生相反的情况。
该差异等于反应中涉及的金属质量与产生的金属质量之间的差异。
⑧不溶于碱金属氧化物加水,这种变化的固体质量减少,根据水的质量产生差异。例如:为了确定所述氧化铁黑铁,A,起始磁铁矿一氧化碳B 2的基团的反应的质量,磁铁矿含量从四氧化三铁测量两种方式。磁铁矿通过以下化学式称为一氧化碳。Fe 3 O 4 + 4 CO 3 Fe + 4 CO 2(1)当具有足够量的一氧化碳的磁铁矿反应并使所得气体通过足够量的氢氧化钠溶液时,解决方案增加质量5。
5g,根据A组学生的实验数据计算磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
(2)在B组中,取10g磁铁矿样品并与足量的一氧化碳完全反应。反应后的固体物质的质量为8g。根据B组学生的实验数据计算磁铁矿样本。氧化铁的质量比。
分析:(1)A组学生对氢氧化钠溶液的吸收是Fe 3 O 4产生的CO 2中CO的减少。
的已知条件5gCO2质量,根据计算出的四氧化三铁的质量等式(2)的乙学生实验组,将样品固体还原剂充分CO剩余量8克后,在大容量的Fe3O4还原的氧的重量的Fe 3O 4的质量可以通过差异来确定。
根据所讨论的杂质不参与反应并确定Fe 3 O 4质量的事实,也可以建立公平的关系。
答案:(1)Fe 3 O 4 + 4 CO 3 Fe + 4 CO 22 32 176×5。
5 g 232 / x = 176/5。
5克溶液x = 7。
25g样品中Fe 3 O 4的质量分数为7。
25克/ 10克×100%= 72。
5%A:样品中Fe 3 O 4的质量分数为72。
在样品中给出5%(2)Fe 3 O 4×Fe 3 O 4 + 4 CO 3 Fe + 4 CO 2的质量分数。Δm232168232?168 = 64 10 8?8 g = 2 g 232:64 = x:2 G X = 7。
25g样品中Fe 3 O 4的质量分数为7。
25g / 10g×100%= 72.5%A:样品中Fe 3 O 4的质量分数为72。
5%(2)方程法关系式是基于各种化学式,已知的量和成正比的溶质含量的概念的一个未知数质量分数之间的比例关系之间的关系这是一种计算方法。关系法有两种类型:(1)垂直关系是几个步骤的连续反应。换句话说,在反应结束时的所述试剂是上述反应的产物。在一个步骤(2)水平的关系不同的材料包括相同的量操作多个步骤,几个不同的材料取决于要执行的操作的量直接相关。多个反应的具有相同的,根据相同的产品,根据找到相关的材料之间的关系,计算可根据以下关系来执行。
关系法捕获已知量与未知量之间的独特关系,建立关系,降低复杂度,减少计算误差,是常用的化学计算方法之一。
例如:碳酸氢钠就是俗称的碳酸氢钠(碳酸氢钠)是糕点粉末的主要成分烘烤,硫酸已稀释至CO2反应。那么如何碳酸氢钠和用稀硫酸(2),使用98%的硫酸(浓度1)的反应中的化学式。
将84g / ml)与980g 18混合。
?4%硫酸溶液?
(3)现在稀释为100ml固体粉末,其将在45克成为(混合用KHCO 3)碳酸氢钠溶液中加入硫酸,之后立即体积的反应气体被完全逃脱,固体粉末的比并且显示了质量。二氧化碳的排放量(在这种状态下,CO为22g / L的密度)是①结果进行检索硫酸盐百毫升稀硫酸②质量壳体120毫升加入到58个固体粉末。
5克,检查二氧化碳量。
分析:(1)取化学式的平衡和记“↑”。(2)然后,它产生具有针对98%硫酸式(984克/ 18.4%浓度)的硫酸溶液,它为x×1。
84克/毫升×98%=980克×18.4%,X = 100ml以下,水质:?980克100毫升×1.84克/毫升=796克。在化合过程中,反转在一些浓硫酸缓慢地在烧杯中的水应该被考虑进去,它是用玻璃棒(3),45克固体粉末和棘轮的不断搅拌。完全由硫酸的反应100毫升固体:完全充满CO211L反应硫酸100ml以下,11LCO2质量L1L×2G / L =22克,CO2可以根据计算出的用硫酸在100毫升稀释的质量的质量粉末45克稀释,使其完全与固体粉末54克,加入固体粉末的58反应所计算的硫酸盐120毫升。
能力为5克,完全反应的剩余的固体粉末的CO 2气体11 L被用稀硫酸反应,通过用硫酸完全反应以产生固体二氧化碳粉末54克120毫升回答:(1)2的NaHCO 3 + H 2 SO 4 ==的Na 2 SO 4 + 2CO 2↑+ 2H 2 O(2)的同时,不断用H 2 SO 4米的玻璃棒,沿着烧杯的内部100毫升×搅拌将98%缓慢倒入796ml水中。
(3)溶液:给定为通过固相反应质量m CO11.45克完成X是结束而产生(CO 2)= 11L×2g / L的=22克H 2 SO 4(重量)硫酸溶液(1),H 2 SO 4 - ?2CO29888×22gx =(98×22克)/ 88 = 24。
5g②给予充分稀释的H 2 SO 4反应物料y100毫升/120毫升=45克/ YY =54克120的58毫升固体粉末。
因此,过量的固体粉5g计算在硫酸:V(CO 2)=(11L×120ml)中/ 100ml的= 13。
2L甲:在稀硫酸百毫升硫酸的质量为24。
5克,产生的二氧化碳量为13。
2 L.(3)在平均值方法的混合物的各成分的测定的计算是中学的化学计算一个棘手的问题,例如,该混合物的组分,以与一种物质,将所得产物反应有。任一具有相同的物质,或含有该元素的混合物它的组件。组成的每日计算可以通过平均方法解决。
这些键来回答这个问题,组分在混合物中的平均值(平均二价相对原子质量,平均相对分子量,平均体重和平均质量分数)是查找第一个。在点之间的相应值的最大值和最小值之间。
使用这些平均值解决问题的方法称为平均方法。
以下的分类将讨论:(1)平均二价相对原子质量的方法包括金属元素的混合物的。组合物,以便计算的任一者或组分的质量,以确定该混合物中,用平均二价相对原子质量法计算更快并且更准确。
当解决问题是首先将混合物配置为纯二价金属,使用公式或其他方法来确定平均二价相对原子量。在混合物的组分的金属,少于一半的平均二价质量,相对于所述原子质量的二价相对原子质量,其他金属的二价相对原子质量,不大于平均二价相对原子质量大它不会。二价相对原子数量=×2,二价相对原子量的质量= NA = 46 =二价相对原子量=×2 = 24的二价的相对原子量=×2 = 18A的二价金属,R是米,相对于二价原子量为M,并且通过用稀硫酸反应产生足够的质量的H 2是一个X R + H 2 SO 4 == RSO 4 + H 2↑M 2米×溶液。H 2的量,通过稀硫酸的反应形成正比于金属的质量和反比于金属的原子量。当金属如Cu不与稀硫酸反应,质量H 2产生它是零。
注意:为第1二价相对原子量和相对原子量之间的本质区别。第一个是假设值。
金属不发生取代反应用稀硫酸或稀盐酸,例如H 2零个质量的2CU或Ag的结果。
氢的质量由反应产生的具有八个金属用稀硫酸足够量的或稀盐酸如下。制备一定量氢所需的金属质量如下。例如,小明使用6。
不纯的锌5克完全被以足够的量的稀盐酸进行反应,并收集质量H 2为0。
已知含有其他金属杂质的205克可能不是(A)A。
铁b。
铝C
铜D.
镁分析:从标题中,可以看到的是,两种类型的金属混合物的是6。5g与足量的稀盐酸反应形成0。
使用205g氢气,混合物的二价相对原子量为(6)。
5/0
205)x 2 = 63。
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Zn,Fe,Al,Cu和Mg五种金属的二价相对原子量在混合物中为65,56,18,inf(无限),24,Zn,是其他金属的二价它一直被称为。质量不能超过63。
因此,该金属杂质不能是Cu。
(2)相对相对分子量方法化合物的混合物。相对分子量平均方法可用于解决问题以确定混合物中的每种材料是否存在或计算组分的质量。
在解决该问题时,可以根据化学式和其他方法获得平均相对分子量。如果混合物中物质的相对分子量大于平均相对分子量,则另一物质的相对分子量必须小于平均相对分子量。
(3)重均法采用混合物中的平均质量问题解决方案。
(4)平均质量分数法混合物中元素的质量分数总是在混合物的一种组分和另一种组分中元素的质量分数之间,并且可以确定混合物的组成。结果
4总结保护法的化学计量变化有一个重要的规则。也就是说,质量守恒定律,即化学反应中涉及的物质的质量总和,等于:反应后产生的物质的质量。
在实际应用中,先前的规则推断如下:在化学反应之前和之后,物质变化形成新物质,但构成物质元素的类型不变,质量不变。在化学反应中,分子会发生变化,但分子数会发生变化,但原子的类型不会发生变化。
该法反映了化学反应中的一些等效关系,是解决化学问题的思想之一。
使用化学反应之前和之后的一定量之间的相等关系来推断正确答案的方法被称为保存方法。
通过守恒定律解决问题的关键是仔细挖掘问题中隐含的等价关系。
讨论了以下类别:(1)质量保存方法1在混合或稀释和保存产品2的质量之前和之后,溶剂3的总质量在试剂之前和之后是保守的。计算化学反应中特定元素的质量(2)解决电荷保存方法阴离子和阳离子的数量不一定相等,但正电荷和负电荷的总数相等。
(3)比例保存方法使用在潜在的试题量之间使用某种关系的原则来解决问题。
例如,在10g二价金属氧化物M和90g稀硫酸完全反应后,形成无色透明溶液,反应后溶液中溶质的质量分数为30%。计算(结果保留分数):( 1)上述新硫酸中金属M的相对原子量和溶质的质量分数。(2)反应后溶液中氢和氧的质量比:(1)根据反应后溶液中的质量守恒定律,溶质的质量为100g×30%。= 30克,金属M的相对原子质量为M,的H 2在稀硫酸质量SO 4,X MO + H 2 SO 4 == MSO 4 + H 2 + OM + 1698M×9610克30克(M +16):( M + 96)。:30g溶液M = 24,已知M为镁元素98:40 = x:10gx = 24。
5g硫酸溶液中溶质的质量分数为24。
5g / 90g×100%= 27。
2%(2)反应后,溶液中MgSO 4的质量为30g,水的质量为70g,氢的质量为水中氢的质量,氧的质量为。水和硫酸镁中的氧和氢与质量氧元素的质量比为(70g×):( 70g×30g×)= 35:3525。
假设定量方法缺少给定问题的示例,则没有数据,只有字母或比率。在回答这个类的未知数之前,假设主体中缺失的密钥量是假设的数量,即已知量解决问题的完美条件。
由于该假设的数量可以参与所有化学计算,因此计算过程变得简单明了。
然而,这个假设的已知量只有助于解决问题,它不会影响最终结果。解决这个问题的方法叫做假设。
有两种特定类型。为了解决这个问题,假设在标题中使用特定物质而不是抽象或不确定物质。
2要解决此问题,请假设标题中的未知数据被特定数据替换。

在标题中,在化学反应之前和之后显示两种物质的当量比(已知条件),并确定混合物中组分之间的质量比。

在标题中,给出了材料的质量分数(已知条件),并获得了其他物质的质量分数。对应于在该条件中给出的质量分数的物质的质量被假定为定量示例。已知完全中和某些量。对于某些盐酸,需要100g的80%氢氧化钾溶液。当使用100%的80%氢氧化钠溶液时,反应后溶液的pH为(A)。
它大于7B。
它与7C小于7D相同。
无法确定分辨率:盐酸溶液中溶质的重量为36。
在5g的情况下,NaOH和KOH的质量分别需要为x和y NaOH + HCl = = NaCl + H 2 O 4036。
5×36
5克40 / x = 36。
5/36
5gx = 40g KOH + HCl = = KCl + H 2 O 5636。
5月36日
当使用含有56g NaOH和36,5y = 56g的溶液时。
在与5g盐酸反应后,NaOH过量,溶液的pH为7,并选择A.
6当比较的方法来解决问题,提供给受试者,已知条件或数据来分析正确的答案,同比较彻底和相关知识相结合,慎重决定的。
这样,在解决多项选择计算问题时,您可以避免逐个求解替代答案。
当该方法用于解决问题时,会出现以下情况:(1)分类比较:首先根据所选对象的某些特征进行比较和选择。(2)计算比较:第一解决问题,然后比较式中,相同的数字在相对分子质量的原子或分子和最终选择。
(3)转换问题的比较:在解决问题之前,用直观问题转换问题并比较选定的答案。
(4)放置比较:当选择的答案按特定顺序排列时,分析比较和选择的答案。
示例:铅酸电池需要具有恒定质量分数的硫酸溶液。在此,50%硫酸溶液(浓度D1G / ml)和10%硫酸溶液(浓度D2G / ml)的1:1的体积比为1:1。D 1 d 2,得到所得溶液的质量分数。()A
B. 30%或以上。
它相当于30%C。
它相当于60%D。
小于30%的分辨率:混合相同的溶质的两种溶液,并使用M1ga%溶液和M2GB%溶液作为例子的混合物的情况下。在ab1的情况下,混合后溶质的质量分数将很高。当m 1 = m 2时,当溶质的混合(一%+ B%)后混合=(A +%B%)/ 2 M 1 M 2,溶质的质量分数后的质量分数/ 2。的A 1 + B 2)/ 2的问题,从d 1 d 2,上述两种溶液的等体积的H 2的高品质,质量分数SO 4 50%的溶液在混合后(50的含义分析%)对于解决问题时解决问题的一般想法,+ 10%)/ 2 = 30%应该是清楚的。(1)首先找出问题中包含的化学反应并正确写出化学式。
(2)找出问题中提供的数据与化学式的实质之间的直接或间接关系。
(3)确定可直接代入化学式的数据。
如果化学式中给定的数据和材料之间的关系仅是一个间接的关系,列举成比例清楚地分析是否与由该数据是“中间”各自材料相关联,所述相应我会的。
根据化学式计算的步骤的具体计算步骤如下。(1)设置未知号码并询问配置内容。
(2)正确完整地写出相应的化学式。
(3)根据化学式记录每种物质的相对(或原子)分子量的总和,并在相应的化学式下标记。
已知的问题和未知的条件是在相应物质的相对(或原子)分子量之和下编写的。
(4)柱刻度。
(5)结算。
(6)简要写下答案。
考虑问题,我们必须:(1)在解决这个问题,首先仔细研究这个问题,厘清思路,确定了解决方案,是要严格解决的问题:按照步骤解析有。
(2)反应物与化学式表示的产物的质量比是化学计算的基础。在式正确地描述了每一种物质的化学式,有必要平衡原子或式中的元素的化学关系数,它必须是相等的,相对分子量的计算必须准确。
(3)由式表示的每种材料是指纯物质,包括在计算中的每个材料的质量也必须是纯物质的质量。如果您需要转换纯产品的质量,转换方法如下。纯物质质量=总物质质量×物质的质量分数(即纯度)。
(4)在主题为“适当的”,“足够”,“过度”,“只回答”,“完全反应”,术语“完全回答”应该认真对待,正确理解一般这是“合适的”。:两种反应物在反应物之间以恒定比例反应。
“足够”:一种试剂完全反应,没有残留物。另一个可能是完整的或过度的。
“过量”:反应完成后,剩余一种(或多种)试剂。
“完全反应”和“完全反应”:完全反应,没有试剂残留物。
“足够对应”和“完美对应”:相同的“足够数量”。
(5)用化学方程计算时,解决问题解决的格式。
使用化学式计算几种类型。(1)试剂或产品的质量是已知的,并且需要其他试剂或产品的质量。
(2)计算含杂质的物质的质量
(3)根据化学式计算体积,密度和质量之间的转换。
(4)计算超额问题
(5)计算几个反应阶段。
(6)其他类型的计算。
计算中的一般错误:(1)没有认真考虑,答案没有问。(2)元素的符号或化学式有误。(3)化学式不均衡。(4)相对分子量的计算误差。(5)统一单元无; 6)计算杂质为纯物质。
化学式计算中存在一些误区:(1)化学式计算不正确,这是最严重的问题。
(2)直接应用含杂质的质量计算化学式或直接代替化学式的体积。
(4)问题解决的格式不规范。未知数量与所需数量不同,相对分子质量计算不正确。(5)计算错误,化学式不符合主题要求(表达式未正确应用)。
(6)体积,质量,密度和单位问题之间的关系是不正确的。
“三三”中的化学方程式的计算:解决问题,注意当我们了解了“三个要素”,理解“三个重点”和“三个主题”你必须付钱。1)步骤完成(2)格式必须标准化。(3)结果必须准确。三点:(1)准确写出化学式。(2)化学方程必须平衡。(3)计算出的质量比必须准确。
三个问题:(1)单位单位。(2)使用标量计算。(3)当体积转换为质量时
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